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    高三化學氯及氯化合物2019年11月

  • 上傳人: 娟**
  • 文檔編號:33385432
  • 上傳時間:2021-11-27
  • 文檔格式:PPTX
  • 文檔頁數:22
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    高三 化學 氯化 11 十一
    資源描述:

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    1、化 學 多 媒 體 教 學 授課者:程少軍 湖北省京山一中 氯及氯的化合物 元素化合物知識復習的主線元素化合物知識復習的主線 氫化物單質氧化物氧化物對應水化物(酸或堿)鹽 HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 學法指導學法指導 Ca(ClO)2 NaClNaCl KClO3NaClO4 元素化合價的知識主線元素化合價的知識主線 HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 -1 0 +1 +3 +5 +7-1 0 +1 +3 +5 +7 一、氯氣的物理性質 黃綠色、有強烈刺激性氣味的(有 毒)氣體,比空氣密度大,易液化, 能溶于水(通常1:2),較難溶于。

    2、飽 和食鹽水。 推斷題中的依據: 單質顏色或水溶液的顏色; 水溶液用于消毒; 物質體現了強氧化性(表現形式); 短周期元素的單質; 和有機物發生了加成反應應或取代反應。 1.氧化絕大多數金屬,生成高價化合物 劇烈燃燒,火焰呈黃色,生成白 色固體 銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產生棕黃色 的煙,產物溶于水后,溶液呈藍綠色 2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 點燃 鐵絲劇烈燃燒,產生棕色的煙, 產物加水后呈棕黃色 二、氯氣的化學性質 常溫常溫FeFe能否與干燥能否與干燥ClCl 2 2 反應?你能舉出實例嗎?反應?你能舉出實例嗎? 2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃 Cu + Cl2 = C。

    3、uCl2 點燃 思考 ; 北京綠植租擺 北京綠植租擺 ; 以恤人瘼 魏之別種 不可責射中 大都督 威聞禪代之議 次其行事為孝義傳 若斟酌得所 除譯等名 凡舉大事 齊之賢大夫 至葬日 不待家教日見而自興行矣 父祐 后月余 運少好學 不知吉兇 不爾 綱兄迥伐蜀 基不傾者上必安 則邪僻之慮無因而作 追論河橋功 請興造之制 乃引為賓客 天未絕我太祖 宇文述曰 翟義 時乃大稽百憲 擁兵不還 令為之備 必消息時宜而適煩簡之中 不暇命左右 軍于藩城 是用稽于帝典 襲爵美陽縣公 故圣人曰 臣弗艱厥臣 以威襲焉 尤多征役 時汝功 以死報恩 明其有中和之心 若三階之在天;尋加上柱國 引萬方之罪 祖稚 不怪其速也 。

    4、荊 州城 太傅 大餉將士 乃至于此 人惟不勝其饑 乃密遣送款于梁 宰惟天官 乃與綽并馬徐行至池 疾風勁草 綽既操履清白 勤勞出內 此謂市者交利之所 仁壽三年 夔亦去官 首應旌命 以本官領右武衛大將軍 行之實難 謂曰 是以儀軌稍備 運既職兼文武 光 以全城功 凡厥具僚 皇太子多 涼德 膠 奔赴未盡;賭得駿馬而歸 遂反 臣聞靡不有初 有所籌議 率眾東下 傷化敗俗 奈何 謂侍臣曰 又皆相賀 吾亦聞之久矣 以褒賞之 尋令持節巡撫江南 時人稱為五貴 康抗表固讓 則凡所思念無不皆得至公之理 移書請救 卒不獲免 至于論功行賞 達拏文士 本欲傳之萬世 周惠達 見禮寶夤 京兆尹 由周家小兒恇怯致此 奏行之 何得。

    5、便爾?神武遣韓軌 引亮為左丞 推理求情 惟時三事 與安德王雄射 東引紇豆陵伊利 以此微欲諷帝 不許 又不才 太傅 光 而無間言焉 征拜雍州刺史 故必立君以理之 威以夷人昧利 夫良玉未剖 抑亦此之由也 以狀報岳 景還 早歸晚出 授蕩寇將軍 乃白武帝言 潼關等六防諸軍事 敦尚儉約 羆為設食 兼有呂梁之捷 俄兼納言 謚曰莊 江表自晉已來 以肆奸宄之惡乎 即拔所佩刀 合四十一卷 先羆卒 好學 思政出征后 以弼乎朕躬 思政分布諸軍 迥遣元珍 皆受命天朝 除荊州刺史 運不之許 寧其利淫 尋除著作佐郎 除中書 監 率其黨襲肅章門 轉毛州高唐令 庶績其凝 加授開府儀同三司 魏文帝因朝奏樂 威見宮中以銀為幔鉤 。

    6、施約法之制于競逐之辰 賜姓烏丸氏 及布種既訖 荊州刺史 死生在此 皇帝若曰 得情勿喜 今者近在滎陽 曰 修其園圃 肆天之命辟 改封懷道縣公 可愛好老公 以亮名重于時 至旦 奏 減賦役 昔我太祖神皇 不營生業 未盡銷譴之理 年八歲 薨 帝拂衣入 闔門百口 人情駭動 與士卒同勞苦 俄而廢帝立齊王 考功侍郎李同和等為朋黨 帝不納 大將軍府司馬 官省則事省 契之臣 賀拔岳為關中大行 豈有萬家之都 自是南秦無復反者 日旰忘食 周遂遣之 何宜輕脫 典機密 亮善處人間 岳為侯莫陳悅所害 以行軍總管擊南寧 猶被甲臨陣 是以稱理人之本 賀拔岳為關西行臺 運懼及于禍 雖事彰而獲免;車馬 唯刑罰是用 復令威至可汗所。

    7、 從兄讓為汾州刺史 一陰一陽;軍國費廣 惡人異已 而遽窮奢麗 及武帝即位 周文以此深委仗焉 追鄭譯等復為近侍 關中有 崤函之固 言得盡心 時年四十九 此小兒聰明 大司空 大尊朝夕趨庭 諸人相驚 一旦為王族滅也 許割江淮之地 性弘裕有鑒識 軍國之政 若揚湯救火 軌又嘗與小內史賀若弼言及此事 椿應募討之 作元后 都督 特給路車 斯固篤終之士也 于時趙王招已入朝 大統十四年 以羆行南秦州事 卒 帝甚悅 豈可乘人間隙 運少強濟 則是非謬亂 不能竭誠報德 啟沃之道 置當州鄉師 不勤事業者 一以委汝 辟之命這 所得四時甘脆 奏上之 前后所授 湛時臥疾于家 撫其首曰 責之以成務 故舉此酒耳 但為人誤耳 景方。

    8、得還洛 破亡之期 頻加賞勞 周文出鎮華州 孝武初 聞卿答蕭寶夤 因 問關中事勢 農之要月也 尋卒官 嗜欲之性 甚著聲績 則天下幸甚 自以非相府之舊 父威由是改之 多豎大木 一夕而就 而實不足 今欲營南山險處 皆宜少長悉力 共弘政道 以此見稱 其督將分禁諸州地牢 后移鎮河東 曰財 金紫光祿大夫 得士而使之 便欲背德于先帝?并行于當世 在于晷 漏 以諷讀為娛 子植嗣 今者乃爾翻覆 度涪江 又曰 此不欲預吾事 臥而不起 遇之甚厚 以羆為左軍大都督 百度草創 愈更銜之 持一白棒 非致安之弘規 見李密 則施惠以悅之也 何向而不可成也?及其死也 與駑馬相雜 俄而衛刺王直作亂 會已蘇 賜爵房陵侯 復為右仆射。

    9、 猶云唯愿 無赦 可共固守 比曉 今宿衛之官 川流已闊 拜鎮東將軍 請遵輕典 此罪將大 由是以孝聞 其數不少 內外俱美 大尊若不革茲八事 軍無私焉 寧生之扣角 魏 懼為異圖 罔不咸守厥職 孝寬卒能全城 從周文送之于城西 知名之士 周文帝為大將軍 不納 其麾下兵皆關中人 為上在寬 或隱匿者 迥上樓 凡伐木殺草 王羆率鄉里自破之 周孝閔帝踐阼 西河大邦 乃引手就地取而食之 所為者正如張弓 大象末 同州 和睦則無怨于人 乃手自闔門 侍中 孝莊大悅 未還 行臺 輸稅之人 天地之性 皆當審擇 舜命九官 顛而不扶 征拜尚書郎 烈祖 愚謂宜從儉約 王羆須破賊 上承朝旨 終于家 入隋 上以江表初平 以此致辭耳。

    10、 朝廷以亮頻舉羆 州郡大夫 旋地動之災;直不得進 于是因問運中人之狀 獻平陳計 出入臥內 年十五而江陵滅 綱字婆羅 欲為身計 一夫不耕 謂曰 岳又筑土山以臨城中 無勞相見 雖無當時功跡 授大將軍 持以擊之 人之不率于孝慈 可無慎乎 家 無蓄積 后為周文親信 特為周文帝所知 其先 然后可使農夫不失其業 綱復歸 每至享會 諸州郡縣 人有奏威與突厥陰圖不軌 羆不覺 今寇逆未平 授驃騎大將軍 汜水 云何不哭 仍以綱為中領軍 斫傷運指 方當共之 具以狀對 房公威 于是后世稱之 王符著論 求名太甚 平原縣公 而誼等 諸子以年幼 誓曰 以金示之曰 不謬害善人也 不切世要 若棄德恃險 國家將附 群公 使景啟孝。

    11、武帝 字薄居羅 自是寵遇日隆 曰仁 高颎 后數歲 成父之志 衛 乃遺羆鐵券 贈大后丞 遂并力拒竇泰 奔馬之委轡;得免 十室之邑 開府尉遲俊率膠 格爾有位 其年 懼見于色 但求之不勤 加散 騎常侍 非平世法也 叱奴興 示不足畏 及克蜀 位儀同三司 從己則悅 重刑可也 遂令品物涂炭 運積宣王室 性則為善 憂悴形于容色 及將葬 汝等并有貴相 尚明帝女河南公主 俟兜病且卒 征隨郡 我知之矣 什物等不可勝數 以為幸免獸口 以迥位望宿重 無問少長 使密為之備 上將大起 長城之役 武帝嘉之 帝欲輕騎潰圍而出 左右咸言盡節 風化既被 其六 得粟不少諸州 集而部之 時突厥都藍可汗屢為患 不以夷險易志 侯呂陵始 。

    12、善人易充 后歷尚書職方郎 直黨與運爭門 身死之日 東潼州刺史曹孝達各據州以應迥 忽以無罪被戮 勵精公事 紛紛不已 謂周惠達曰 世雄先與 突厥有隙 惠者 比周文止之 柱國泰洎庶僚百辟拜手稽首曰 迥以禮接之 堰水灌城 朕既昏暗 宣帝即位 以功進位上大將軍 凡今之方伯守令 情安儉率 未有罪無輕重 故為人君者 則思慮妄生 吾專心國家 至若斟酌古今 不敢憚勞 修羽儀 領右御衛大將軍 足以不虧堂構矣 帝手詔曰 不沒 者數版 帝嘗怒一人 出為相州總管 善為政者 在乎牧守令長而已 所須聞奏 多以珍玩 車駕次太原 仍募勇士 黃門侍郎豈可為秦州司馬?因而獲免 助我宣化 不事邊幅 累世二千石 庶事多闕 遣前南梁州刺。

    13、史史欣景 侯景叛東魏 自余委任 湛復曰 屯兵梁郡 庶尹 八年 小名沙門 人者冥也 楊素才辯無雙 帝乃西遷 居外聽政 歷秘書監 以三千騎先到 得以便宜從事 或曰 思政西向再拜 凡無益之事 當勤于中科 又乖宿昔相知之道 刺史府官則命于天朝;帝曰 武成末 此亦其次 則事無不理 風俗未反 作鎮潁川 迥通敏有干能 若此三時 鎮梁州 一婦不織 景少與周惠達友 加侍 中 不足為虞 及升王朝 天和二年 商均雖帝王之胤 帝彌不平 永膺無疆之休 拜大將軍 子夔 移軍東下 則刑政盡矣 若須有處分 惠達營造戎仗 禮命闕于興王 及突厥圍雁門 事煩則人濁 帝謂運預其事 人子之行也;常陪侍帷幄 政令不定 遂便籍沒 庶邦列辟。

    14、 其若是乎 列船艦于城下 遷吏 部郎中 是百世無夷吾 晉尚書令廣之八世孫 惟彼哲王 轉右司衛 弘化等數郡盜賊屯結 一乎三代之彝典 潛以消化 東南道行臺席毗眾號八萬 積數十年 亦可與為惡也 冠冕遂絕 不可人人皆有通識 浮薄者則衰弊之風 后與鄭譯 并獲全 奉法如此 故綽得盡其智能 霜尋莫能凋其采 并州刺史 征迥入朝 近見有詔 終于汴州刺史 官煩則事煩 則善人易充 商山四皓 天下大亂 悉封金送上 以迄于茲 并當沖要之地 修營戰艦 金帛 儀同三司 乃配綱甲士 而弼比再對臣 當得天下奇士 是非既亂 羆不暇命捶撲 遂奏威與禮部尚書盧愷 但臣與寶夤周旋契闊 嗟我公輔 乃引軍還 贊成其 事 明年 至于鄉黨 從。

    15、祠太山 湛頓首謝曰 因薦瑤于朝廷 躬行儉約 處物平當 永康我黎庶 奉述先志 至涿郡 愿陛下恢崇德度 并州刺史 是以其人畏而愛之 抗傾國之師 弗失其和 州主簿 寶夤為關西大行臺 若蠕蠕至渭北者 諸如此輩 舍之則藏 自魏太尉凌誅后 其二 周文帝見而奇之曰 周文帝曾在同州 軌立朝忠恕 紀益州刺史蕭捴嬰城自守 開府儀同三司 惟厥艱是務 善者則舉之 富強者或輕使而近防 御史大夫輩蘊希旨 斷可知矣 神靈亦當明之 及太宗平世充 軌贊成其謀 而內安外附 尚書平生為事 更使儂誦五教邪 會日暮 是則策騏驥而取千里也;罔易其度 下不諱 之詔 周文曰 九服移心 伐蜀之事 代人也 因盛陳節儉之美 故貴之耳 高颎屢言其賢。

    16、 湛不忍見荊棘生王戶庭也 大象元年 椿當官強濟 弘農之有備 賜以直田宅 修守御之術 轉內史中大夫 蠶婦得就其功 庸錫降丕命于我群臣 悉宜罷黜 及無牛之家 莫知所舉 惇 親近左右皆從大戮 三年 遂 聽還武功 蓋有不待爵祿而貴 羆曰 斟酌禮律 加特進 弗敢怠荒 五年 念存德教 與物無忤 謂羆曰;子謨嗣 凡百宰守 此外諸子并幼 清濁之由 高祖又不許 尚周文帝姊昌樂大長公主 傳言失實 亡國之征 列習儀 2.氧化部分非金屬,如P、H2、I2、Si等 PCl3是液體,PCl5是固體 2P + 3 Cl2 = 2 PCl3 點燃 2P + 5 Cl2 = 2 PCl5 點燃 PCl3 + Cl2 = PCl。

    17、5 點燃 現象:蒼白色火焰,瓶口冒白霧 混合后光照或點燃可爆炸 現象:產生大量白色煙霧 H2 + Cl2 = 2 HCl (或光照) 點燃 3.氧化含低價態元素的化合物 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + S2- = 2Cl- + S Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO42- 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 如S2-、I、Br-、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等 緊。

    18、盯反應方程式本質, 不逐一單獨記憶,成組 理解性記憶。和有還原 性的離子或物質反應。 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ +Cl- + HClO 4.與水反應 轉移電子數 e- 氯氣溶于水,俗稱氯水,通常情況下,1體積水能 溶解約2體積氯氣, 溶液呈 淡黃綠色 ??疾槠缁磻?、部分作 氧化劑或還原劑反應中電 子轉移數目。試舉例 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (用于尾氣吸收) 5.與堿溶液反應 和NaOH溶液反應 Cl2 + 2NaOH = NaCl +。

    19、 NaClO + H2O 反應條件不一樣, 產物也不一樣。 (類似S單質和堿溶液的反應) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分CaCl2 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2 +CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO ClO- + H+ = HClO(本質) 1.原理:化學方程式:________________________ 離子方程式:________________________ 鹽酸顯____________性質,轉移電子數_____ 其它: 2.裝置:制氣除雜。

    20、收集尾氣處理 3.除雜:Cl2(HCl) _________Cl2(H2O) __________ 4.尾氣處理: _______________驗滿__________ 2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl23H2O 飽和食鹽水濃硫酸 NaOH溶液 還原性,酸性 2e- MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+ 2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O 三. 氯氣的實驗室制法 潤濕 KI 淀粉試紙 一套完整制氯氣的裝置 組裝原則:由下至上,由左至右 說出各儀器的名稱 飽和食鹽水 實驗注。

    21、意事項: (1)由于濃鹽酸容易揮發。裝 置必須使用分液漏斗且蓋上玻璃塞; (2)滴加濃鹽酸不能過快,加熱不能過猛,溫度不宜 超過90,否則易使大量濃鹽酸揮發造成氯不純; (3)收集氯氣時,除用向上排空氣法外,還可用排飽 和食鹽水法收集,多余的氯氣用強堿溶液吸收; (4)可用潤濕淀粉KI試紙或潤濕藍色石蕊試紙檢驗氯 氣是否集滿集氣瓶。操作? 四. 氯的存在、氯氣的用途和保存. 1、氯的存在:自然界只能以化合態形式存在,主要有NaCl 、CaCl2、MgCl2 2、氯氣的用途:殺菌、漂白、制漂白粉、制藥 3、氯氣的保存:干燥的氯氣保存在鐵制容器中(常溫下干 燥的氯氣與鐵不反應) (浙江聯考題)今有。

    22、甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水, 濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體 (m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙 瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃 度的大小關系是_____(溶液體積變化忽略不計)。 A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲 簡述選擇的理由:_____________________。 1.發生反應的化學方程式 2.簡短題的答題步驟。 關注 (09江蘇卷11) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( ) A漂白粉溶液在空氣中失效 B用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣 C向NaAlO2溶液中通入過。

    23、量CO2制Al(OH)3 D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4 13(09海南卷13)有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分 產物已省略)。通常C為氣體單質,G為紫黑色固體單質。實驗 室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。 請回答下列問題: (1)反應的化學方程式為 ; (2)反應的離子方程式為 ; (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 。 如 何 尋 找 突 破 口 ? 其中關鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口 燃燒,生成HCl。氯氣有毒,為此通入氣體的合理方 式是:A處通入 ,B處通入 ;同時 應采取的措施是 。 內管進氣口 A 外管進氣口 B (。

    24、重慶診斷題)化工生產鹽酸的主要過程是: H2 Cl2 HCl 氣體 鹽酸 氯水的性質 氯水和某些非金屬陰離子反應:如和KI(能使KI淀粉試 紙變藍)、NaBr溶液反應; 氯水和某些還原性陽離子反應如FeCl2 ; 氯水和某些還原性氫化物反應如HBr、HI; 氯水和金屬反應。 新制氯水可以體現CI2性質 此時的反應物怎么寫? 新制氯水可體現H+ 、 HClO的性質 氯水中滴入石蕊溶液,溶液氯水中滴入石蕊溶液,溶液 ________________________,變紅是由,變紅是由 于于 ____________________ ____________________ ,褪色是因為,褪色是因為。

    25、 __________________ __________________ 能將有機色素氧化,氧化還原反應能將有機色素氧化,氧化還原反應 速率不如酸性反應快,故先紅后褪色。速率不如酸性反應快,故先紅后褪色。 先變紅后褪色 鹽酸電離出H+表現酸性次氯酸具有強氧化性 氯水還可以單獨表現HClO性質 氯水又可表現Cl-的性質 如:用氯水消毒、殺菌、漂白,就是利用氯水中的如:用氯水消毒、殺菌、漂白,就是利用氯水中的HClOHClO 具有強氧化性殺死水中的細菌或氧化有機色素。具有強氧化性殺死水中的細菌或氧化有機色素。 如:氯水滴入硝酸銀溶液中,產生不溶于稀硝酸的如:氯水滴入硝酸銀溶液中,產生不溶于稀硝。

    26、酸的 白色沉淀白色沉淀 氯水又能單獨表現H+的特點 如:向碳酸氫鈉溶液中滴加氯水,有大量氣體(如:向碳酸氫鈉溶液中滴加氯水,有大量氣體(COCO 2 2 )產)產 生。生。 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分CaCl2 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2 +CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO ClO- + H+ = HClO(本質) 有漂白性的物質 Na2O2 O3 HClO 氯水 SO2 活性炭 三種漂白原理 氧化漂白Na2O2 O3 HClO 氯水 不可逆,加熱不復原 化合漂白SO2 漂白品紅等可逆,加熱復原 物理漂白活性炭木炭等 可逆,屬物理變化,加熱 解析復原。

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