《魯科化學反應原理_2.3.1《化學反應速率》第一課時課件使用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《魯科化學反應原理_2.3.1《化學反應速率》第一課時課件使用（23頁珍藏版）》請在技術文庫上搜索。
1、第2章 化學反應的方向、 限度與速率 第3節 化學反應的速率 （第1課時） 臨朐一中 辛舉玲 化 學 反 應 速 率 學習目標： 1.掌握化學反應速率的概念以 及化學反應速率 的表示方法。 2 .掌握影響化學反應速率的因素 重點、難點： 1.化學反應速率 的表示方法 。 2.外界條件對化學反應速率的影響 舉出幾例你在生活中所遇到的與化學反應 快慢有關的事例。 溶洞的形成需要幾百年甚至上千年 有些反應可以瞬間完成，例如酸堿中和反應、 炸彈爆炸 有些反應進行得很慢，例如牛奶變質、鐵橋生 銹等 神七點火 溶洞形成 一、一、化學反應速率化學反應速率 1、化學反應速率的含義： 化學反應速率是用來描述描述。
2、化學反應的化學反應的 快慢的快慢的物理量物理量。 2、化學反應速率的表示方法： 化學反應速率用單位時間（如每秒，每 分，每小時）內反應物濃度的減小或生成物 濃度的增大來表示。 4.單位： molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h-1 3. 表達式： 濃度僅指溶液或氣體的。 固體、純液體的濃度為常數。 某一物質的化學反應速率的計算式為： v = 試根據以上計算式推出v的單位是什么？ C t 例題1： 在2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨的 反應3H2+N2 2NH3，先加入H2和N2各 2mol，反應經2min后，測得N2的物質的量濃度 為0.8 mol/L。求此反應。
3、的化學反應速率是多少？ 在應用化學方程式進行有關化學反應速率的計算時, 一定弄清三個量:起始濃度(或起始量)、變化濃度 (或變化量)、某時刻后的濃度(或某時刻后的量)， 其中：變化量之比等于化學計量數之比。 解： 3H2+ N22NH3 起始C 1mol/L 1mol/L0 C末2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 變化 C 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(N2)= V(NH3)= V(H2)= 例題2：反應4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物 質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速 率用NO。
4、來表示為多少？ 問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速 率是多少？ 問題2：v(NO)=0.002mol/Ls 與v(O2)=0.0025mol/Ls 是否表示此反應的同一種速率？數值上有何 規律？ v(NO)=0.002mol/（Ls） v(O2)=0.0025mol/（Ls） 問題3：小結化學反應速率表示時的注意點 、規律。 注意：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應 速率時，其數值可能不同，但是這些數值都表示同一個 反應速率。因此化學反應速率的表示必須用下標說明用 哪種物質來做標準。 2、用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，其 數值比一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。。
5、 3、一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行不 斷變化。因此某一時間段內的反應速率實際是指這一時 間段內的平均速率，而不是指瞬時速率。 練習: 可逆反應A（g）+ 3B（g）= 2C（g）+ 2D（g） ，在 四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的 是 A. VA=0.15mol/(Lmin ) B. VB=0.6 mol/(Lmin) C. VC=0.4 mol/(Lmin) D.VD=0.01 mol/(Ls) 解析：解決此題應注意將四種情況下的反應速率換算成 同一種物質并統一單位來比較。 D 練習： 1、在2L的密閉容器中，發生下列 反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)。
6、+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均 反應速率為0.12mol/Ls，則10s時，容器中 B的物質的量為 。 2、一定溫度下，向一容積為2L的真空 容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后 測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍， 在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率 為 。 3.2mol 0.1mol/(Lmin ) 注意：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應 速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示同 一個反應速率。因此化學反應速率的表示必須用下標說 明用哪種物質來做標準。 2、用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，其 數值比一定等于。
7、化學方程式中相應的化學計量數之比。 3、一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行可 不斷變化。因此某一時間段內的反應速率實際是指這一 時間段內的平均速率，而不是指瞬時速率。 4、對于一個具體的化學反應，aA+bB=dD+eE 無論濃度的變化是增加還是減少，規定反應速率都取正值, 為統一起見，將化學反應速率定義為 1.在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質 的化學反應速率為V(A)=amolL-1s-1, V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1, 則該反應的化學方程式是___________ 當堂檢測 2A+B=2C 2.在N2+3H2=2NH3的反應中,經過。
8、一段時間 后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內用H2 表示的平均反應速率為0.45mol/(Ls),則所經 歷的時間是 ( ) A. 0.44秒 B. 1秒 C. 1.33秒 D. 2秒 D 3. 反應4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在5L的密閉 容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了 0.3mol。下列論述正確的是( ) （A）A的平均反應速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物質的量為0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物質的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物質的量一定增加了0.3mol B 4、一定條件下反應xA2 (。
9、g) +yB2 (g) 2C(g)在2min 內可表示為VA =0.5mol/(L.min),VB =1.5mol/(L.min)則x 和y的值為（ ） A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 1 5、在2L密閉容器中進行如下反應：mX(g)+nY(g) pZ (g)+qQ(g) ,2s時間內Z表示的平均反應速率為 0.3mol/(L.s)，則2s時間內，Q物質增加的物質的量為 （ ）mol A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p 6、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10S末，硫酸濃度減 少了0.6mol/L,若不考慮反應過程中溶液的體積變化， 則10s內生。
10、成硫酸鋁的平均反應速率是（ ） mol/(L.min) A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18 2 B A C 2 7、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種 物質的變化曲線如圖所示 由圖中數據分析該反應 的化學方程式： 反應開始至2min，Z的 平均反應速率： Z X Y 0.2 0.7 0.9 時間（min) 物質的量（mol） 3X+Y 2Z 1.0 1 0.8 0 0.4 0.6 0.2 2 3 Vz= 0.22 =0.05mol/(L.min) 2 8、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容 器中，做使它們發生如下反應：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2mol W，若測知 V(z)=0.01mol/(Lmin)，則 上述反應中Z氣體的計量數n的值是( ) A.1B.2C.3D.4 上述反應在5min末時，已消耗的Y占原來的 百分比是( ) A.20% B.25%C.33%D.50% B A 課堂小結 1、化學反應速率： 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的 一個物理量。 2、化學反應速率常用的單位： mol/(Lmin)或mol/(Ls) 或mol/(Lh) 3、化學反應速率計算公式： 4、化學反應速率與反應式中對應計量數的關系： 化學反應速率之比等于它們的計量數之比 作業： P63 遷移應用 1 精講精練 P33 1、 2。
