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    難溶鹽溶解平衡

  • 上傳人: 娟**
  • 文檔編號:33357459
  • 上傳時間:2021-11-26
  • 文檔格式:PPT
  • 文檔頁數:16
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    鹽溶 平衡
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    1、思考與交流 1. 預計在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現象? 現象:NaCl飽和溶液中析出固體 解釋: 在NaCl的飽和溶液中,存在溶解平衡 NaCl(S) Na+ (aq) + Cl (aq) 加濃鹽酸Cl的濃度增加, 平衡向左移, NaCl析出 2. 從平衡移動角度如何解釋這種現象? 3.要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體,還可以采 取什么措施? 加熱濃縮、降溫、加入鈉離子濃度更大的其它溶液 第四節第四節 難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡 1. 溶解度 (S): 在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽 和狀態時所溶解的質量 溶 微溶 可溶 易溶 【知識回顧】 S (2。

    2、0) 小于0.010.011110大于10 閱讀課本P61-62回答以下問題: 1. Ag和Cl的反應真能進行到底嗎? 2. 當AgNO3與NaCl恰好完全反應生成難溶AgCl 時,溶液中是否含有Ag+和Cl-? 3. 難溶電解質的定義是什么?難溶物的溶解度是否 為0? 4. 難溶電解質(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何 表示? 溶解 沉淀 5. AgCl溶解平衡是如何建立的?溶解平衡的定義 和特征? AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) 一、沉淀溶解平衡: 一定溫度下,當沉淀溶解的速率和沉淀生成1.概念: 的速率相等時,形成飽和溶液,達到的平衡狀態 2.特征:動、等、定、變 (。

    3、2) 外因:遵循平衡移動原理 濃度:加水,平衡向溶解方向移動 溫度:升溫,多數平衡向溶解方向移動 3. 影響沉淀溶解平衡的因素: (1) 內因:溶質本身的性質 絕對不溶的物質是沒有的。 同是難溶物質,溶解度差別也很大。 易溶溶質只要是飽和溶液也可存在溶解平衡 3. 影響沉淀溶解平衡的因素: (1) 內因:溶質本身的性質 絕對不溶的物質是沒有的。 同是難溶物質,溶解度差別也很大。 易溶溶質只要是飽和溶液也可存在溶解平衡 練一練在含AgCl固體的混合液中,存在平衡 當改變條件時,填寫下表: 改條件(恒溫) 移方向c(Ag+ ) c(Cl-) 加NaCl(s) 加NH3H2O 再加 AgCl固體 加。

    4、水(仍有固體) 左移 增大 右移 增大 減小 不移動不變不變 右移不變 不變 減小 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) 影響沉淀溶解平衡的因素 減小 溶度積溶度積( (KKsp sp): ): 在一定溫度下 在一定溫度下, , 在難溶電解質的在難溶電解質的飽飽 和溶液和溶液中中, ,各離子濃度冪之乘積為一常數各離子濃度冪之乘積為一常數. . 二、二、溶度積和溶度積規則溶度積和溶度積規則 閱讀課本P65 (科學視野) 練習 寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達式: Ag2SO4Cu(OH)2 3. 意義: (1) Ksp值的大小只與電解質本身的性質和溫度有關, 與濃度無關 (2) 對。

    5、于同類型物質時,Ksp sp越小,其溶解度越小 CuS 1.向AgCl和溶液中加水,下列敘述正確的是( ) AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不 CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大 解析:在一定溫度和指定的溶劑條件下,難溶鹽的 溶解度和溶度積都為常數。 答案:B 3. 溶度積規則: Qc=c (Mn+)m c (Am-)n Qc Ksp, Qc = Ksp, Qc Ksp, 例:AgCl的Ksp=1.8010-10,將0.001mol/LNaCl和 0.001mol/LAgNO3 溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀 生成? 有AgCl沉淀生成 解:等體積。

    6、混合后: Q Q c c = = c(Ag+)c(Cl-) = (0.0005)2 = 2.510-7 K K spsp 溶液過飽和, 有沉淀析出 溶液飽和, 處于平衡狀態 溶液未飽和, 無沉淀析出 三、沉淀反應的應用 1. 沉淀的生成 a. 調節pH法 如:工業原料氯化銨中混有氯化鐵,加氨水調pH 值至7-8, 寫出相關離子方程式? Fe3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4 b. 加沉淀劑: 如沉淀Cu2+、Hg2+等, 以Na2S、H2S做 沉淀劑, 生成極難溶沉淀,寫出相關離子方程式? Cu2+S2= CuS Hg2+S2HgS Cu2H2S = CuS2H Hg2H2S。

    7、 = HgS2H 思考與交流 1、如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加 入鋇 鹽還是鈣鹽?為什么? 加入鋇鹽,因為BaSO4比CaSO4更難溶,可使 SO42-沉淀更完全 2、以你現有的知識,你認為判斷沉淀能否生成可 從哪方面考慮?是否可能使要除去的離子通過沉淀 反應全部除去?說明原因。 從溶解度是否足夠小考慮; 不可能完全除去 提示:殘留在溶液中的離子濃度小于 1X10-5mol/L, 就認為離子沉淀完全了 CaCO3 Ca2+ + CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 溶洞的形成: 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡: Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) (。

    8、1)加入鹽酸時: (2)加入NH4Cl時: a、NH4直接結合OH, 使c(OH)減小,平衡右 移,從而使Mg(OH)2溶解 b、NH4水解,產生的H中和OH, 使c(OH) 減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解 H中和OH-,使c(OH)減小,平衡右移,從而使 Mg(OH)2溶解 2.沉淀的溶解 實驗一:取一支試管,向其中滴加2ml氯化鈉溶液,然 后向其中逐滴加入硝酸銀溶液,觀察現象并記錄。 實驗二:向實驗1的試管里滴加碘化鉀溶液,觀測現象 并紀錄。 實驗三:向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。 實驗現象離子方程式 實驗1 實驗2 實驗3 產生白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl 白色沉淀黃色沉。

    9、淀 AgCl+I- AgI+Cl- 黃色沉淀黑色沉淀 2AgI+S2- Ag2S+2I- 3.沉淀的轉化 已知AgCl 、 AgI和Ag2S 的KSP為 1.810-10、 8.310-17、 1.610-49, 分析沉淀 轉 化的方向 。 規律探究 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq) + KI = I- + K+ AgI 2AgI(s) 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+ + Ag2S (1)實質:沉淀溶解平衡的移動 (2)一般規律: 溶解度( 或KSP)小的沉淀可向溶解度( 或KSP)更小沉淀轉化,溶解度差別越大, 轉化越容易 3、沉淀的轉化。

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